Selamat datang di Zona Yoggazta Jaga sikap dan tanamkan kedamaian ya Dan jadiLah diri kamu sendiri ok Yoggazta Cinta Damai

Kamis, 24 Maret 2011

Laporan Praktikum Titrasi Redoks Iodimetri-Iodometri


LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA ANALITIK KUANTITATIF

TITRASI REDOKS
IODIMETRI-IODOMETRI








YOGA KEVAN RAHMAT
FARMASI 2B
31109071


SEKOLAH TINGGI ILMU KESEHATAN
BAKTI TUNAS HUSADA (PRODI FARMASI)
TASIKMALAYA
2010
C.  Alat dan bahan
  Alat : Erlen meyer, pipet volume, bulb, buret, alat titrasi, labu ukur, pipet tetes.
  Bahan : I2, Na2S203, K2Cr2O7, KI, Vitamin C, Amilum, Cu2+, kalium tiosianat.
D.  Prosedur
      Pembakuan I2 0,1N
 a. 1.                              Pipet 10 ml larutan I2
    
2.                                                 Larutan I2

                                         Na2S2O3  sampai penuh
     3. 

                            Titrasikan

                                      Prosedur nomor 2 kemudian hentikan setelah berwarna  
                                      kuning muda
                                        
     4. Prosedur nomor 3, tambahkan 3 tetes indikator amilum 0,5%, titrasi dilanjutkan
         Kembali dari warna biru sampai bening. Hitung normalitas I2. Lakukan duplo.


         Pembakuan larutan Na2S2O3


 

 b.  1.              0,05 kalium bikromat

                         kalium bikromat + Aquadest 50 ml + 2g KI + 8 ml H2SO4 6N
      2.




     


        3.  
                                         Na2S2O3


                            Titrasikan

                                      Prosedur nomor b 2 diatas sampai berwarna kuning jerami.


        4. Tambahkan amilum di hasil titrasi di atas, lalu titrasi kembali dari biru menjadi 
            hijau muda. Hitung normalitas Na2S2O3. Lakukan duplo.


        Penetapan kadar Vitamin C (Iodimetri)

 c.    1.         Sample vitamin C

                 Aquadest add batas garis



      
       2.                 Sample vitamin C 10 ml + 3 tetes amilum


                       Erlen meyer



                           Larutan iodium
       3. 




                           Prosedur nomor 2, sampai warna biru


      4. Lakukan triplo. Hitung kadar vitamin C.





      Penetapan kadar Cu2+ (Iodometri)

 d.  1.          Sample Cu2+
     
                 Aquadest add batas garis




      2.               Pipet 10 ml sample + 3 ml H2SO4 + KI seujung spatel



        


      3.                        Na2S2O3




                             Prosedur 2 dari warna coklat ke kuning jerami + amilum, titrasi  
                               dilanjutkan sampai warna biru + 2 ml kalium tiosianat sampai
                                   berwarna biru.
                          
       4. Lakukan duplo. Hitung kadar Cu2+.



E.   Pembahasan

       Telah dilakukan sebanyak empat kali percobaan. Percobaan pertama tentang pembakuan larutan I2 oleh Na2S2O3 yang ditambahkan dengan indikator amylum 0,5%, dilakukan sebanyak duplo, dan menghasilkan data seperti di bawah ini :
Tabel Perhitungan :
Volume I2
Volume Na2S2O3
10 ml
8,3 ml
10 ml
8,1 ml


Rata-rata
8,2 ml






V1  .    N1 =    V2  .   N2                    V1  .   N1 =  V2  .    N2

10  .     0,1 =    8,3  .  N2                     10  .   0,1 =  8,1  .    N2

                  =    1                                                  =  1
                       8,3                                                  8,1
                                                                                   
                  = 0,120 N                                          = 0,123 N

Rata-rata   = 0,120 + 0,123
                              2
                  = 0,121 N

Percobaan kedua yaitu tentang pembakuan larutan Na2S2O3 dengan K2Cr2O7, sebelum dibuat larutan, K2Cr2O7 diambil dalam bentuk serbuk kemudian dicairkan dan diambil 10 ml untuk tiap titrasi. Dalam hal pembuatan larutan dalam erlen meyer, selain ditambahkan K2Cr2O7, juga ditambahkan aquadest sebanyak 50 ml dan 2 gram KI, dan kemudian ditambahkan 8 ml H2SO4 6N, lalu dititrasi cepat oleh Na2S2O3 dan setelah warna menjadi kuning jerami, ditambahkan indikator amylum yang akan berubah menjadi warna biru, kemudian titrasi dilanjutkan sampai terjadi warna hijau muda. Dilakukan sebanyak duplo. Berikut adalah hasil pengamatannya :

Tabel Perhitungan :
Mg K2Cr2O7
Volume  Na2S2O3
0,05
14,5 ml
0,05
13,1 ml
 

Rata-rata
13,8 ml
Normalitas Na2S2O3 :
1.             0.05           =  0,070 N


 

          49,05 x 14,5

2.    0.05           =  0,078 N


 

                            49,05 x 13,1

                                                                                           
                                                                                 Rata-rata  = 0,074 N

Percobaan ketiga yaitu tentang penetapan kadar vitamin C, yang dilakukan sebanyak triplo, dititrasi dengan larutan iodium, dan dengan indikator amylum yang akan menghasilkan warna biru. Vitamin C yang dititrasi adalah sebuah sample yang belum diketahui kadarnya, berikut adalah perhitungan kadar vitamin C :

Tabel Perhitungan :
Volume Vitamin C
Volume  I2
10 ml
2,2 ml
10 ml
2,4 ml
 10 ml
2,3 ml
Rata-rata
2,3 ml
V1  .    N1 =    V2  .   N2

10  .     N1 =    2,3  .   0,121

                  =   10
                      0,278
                                                                                   
                                                                                          = 0,027 N

V1  .    N1 =    V2  .   N2                    V1  .   N1 =  V2  .    N2

10  .     N1 =    2,2  .  0,121                 10  .   N1 =  2,4  .    0,121

                  =     10                                               =  10
                       0,266                                               0,290
                                                                                   
                  =  0,026 N                                         = 0,029 N

Rata-rata   = 0,026 + 0,029 + 0,027
                                    3
                  = 0,0273 N

Percobaan empat dilakukan penetapan kadar Cu2+, yang dicampurkan dengan 3 ml H2SO4 dan KI seujung spatel, kemudian dititrasi dengan larutan Na2S2O3 dari warna coklat ke kuning jerami, kemudian ditambahkan indikator amylum sampai berwarna biru, kemudian ditambahkan dengan kalium tiosianat sebanyak 2 ml dan titrasi dilanjutkan dan kemudian akan menghasilkan warna putih. Berikut adalah hasil pengamatannya :
Tabel Perhitungan :
Volume Cu2+
Volume Na2S2O3
10 ml
4,2 ml
10 ml
3,6 ml
 10 ml
4,5 ml
Rata-rata
4,1 ml
Kadar Cu = Vol titrasi x N Titrasi Na2S2O3
                                    Vol Sample
  1. 4,2 x 0,074  = 0,0310 N
                 10
  1. 3,6 x 0,074  = 0,0266 N
                                                                                          10
  1. 4,5 x 0,074  = 0,0333 N           Rata-rata   =  0,0310 + 0,0266 + 0,0333  = 0,030 N
                 10                                                                              3
F.  Kesimpulan
      Titrasi iodometri dan iodimetri umumnya menggunakan zat/larutan pentitran iodium dan indikatornya adalah amylum, untuk zat pentitran iodium harus dilakukan di dalam buret putih, dan dengan pentitran Na2S2O3 biasa menggunakan buret berwarna coklat.

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar

Silahkan jika ada pendapat lain, masukan, atau kritik membangun untuk kebaikan penulis, khalayak, dan isi blog ini bisa tuliskan pesan di bawah ini dengan menyertakan identitas. Terima kasih.